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#高一# 导语知识点是网络课程中信息传递的基本单元 ，研究知识点的表示与关联对提高网络课程的学习导航具有重要的作用。以下是 整理的《高一化学上册知识点归纳总结》 ，仅供参考，希望能够帮助到大家 。
1.高一化学上册知识点归纳总结 篇一
溶解性
①常见气体溶解性由大到小：NH3 、HCl 、SO2、H2S、Cl2 、CO2 。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体 ，能做喷泉实验的气体：NH3 、HF、HCl 、HBr 、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2 、Cl2 、Br2(g)、H2S 、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置 。
②溶于水的有机物：低级醇 、醛、酸 、葡萄糖 、果糖、蔗糖、淀粉 、氨基酸 。苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳 。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶) ，易溶于酒精等有机溶剂 。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大 ，少数受温度影响不大(如NaCl) ，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2] 。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大 。
2.高一化学上册知识点归纳总结 篇二
化学结构
1 、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大 ，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小 ，但非金属离子半径大于金属离子半径 。
③电子层结构相同的离子，质子数越大 ，半径越小 。
2、化合价
①一般金属元素无负价 ，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O 、F外均有正价 。且正价与最低负价绝对值之和为8 。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C 、Cl、S 、N 、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零 。能根据化合价正确书写化学式(分子式) ，并能根据化学式判断化合价 。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构 ，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键 、氧族双键 、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的'元素不能形成8电子稳定结构 。
②掌握以下分子的空间结构：CO2 、H2O 、NH3、CH4、C2H4 、C2H2 、C6H6、P4 。
4 、键的极性与分子的极性
①掌握化学键 、离子键、共价键 、极性共价键 、非极性共价键、分子间作用力 、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键 、范德华力的关系 。
③掌握分子极性与共价键的极性关系 。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3 、PCl3 、CH4、CCl4、C2H4 、C2H2 、C6H6及大多数非金属单质 。
3.高一化学上册知识点归纳总结 篇三
氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降 。
2 、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性 。
得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物 ，氧化剂具有氧化性 。
3 、常见氧化剂有：Cl2、O2 、浓H2SO4 、HNO3、KMnO4(H+) 、H2O2 、ClO-、FeCl3等 ，
常见还原剂有：Al 、Zn 、Fe;C、H2、CO 、SO2 、H2S;SO32-、S2- 、I- 、Fe2+等
4、氧化还原强弱判断法
①知反应方向就知道“一组强弱”
②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱 、非金属离子还原性越弱)
③浓度 、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。
4.高一化学上册知识点归纳总结 篇四
分散系 、胶体的性质
(1)分散系
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系 。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用 ，称作分散剂 。当分散剂是水或其他液体时 ，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液 、胶体和浊液。
(2)胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在 ，稳定性介于溶液和浊液之间 ，属于介稳体系 。
②胶体的特性
胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路 ” ，这种现象叫做丁达尔效应 。溶液没有丁达尔效应 ，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷) ，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象 。
5.高一化学上册知识点归纳总结 篇五
原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca 、Na太活泼 ，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨) 、氧化物(MnO2)等作正极 。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极 。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子 ，发生氧化反应 ，现象通常是电极本身消耗，质量减小 。
正极：得电子，发生还原反应 ，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
6.高一化学上册知识点归纳总结 篇六
原子与分子的异同
分子原子区别在化学反应中可再分 ，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点
(1)都是构成物质的基本粒子
(2)质量、体积都非常小 ，彼此间均有一定间隔 ，处于永恒的运动中
(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同
(4)都具有种类和数量的含义
高一化学必修一知识点总结
第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法
过滤 一帖、二低 、三靠 分离固体和液体的混合体时 ，除去液体中不溶性固体 。（漏斗 、滤纸、玻璃棒 、烧杯）
蒸发 不断搅拌 ，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干 ，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干 ，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶 、酒精灯、温度计 、冷凝管 、接液管、锥形瓶）
萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发 。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作 ，主要仪器：分液漏斗
分液 下层的液体从下端放出 ，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物 ，等水流完后 ，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒） 、烧杯 、玻璃棒、容量瓶 、胶头滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌 ，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏 ，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度 。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解 、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用
1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔 物质的量的单位
3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ω \M
13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心
氧化还原反应
要点诠释：我们在初中化学中学过的木炭还原氧化铜 ，在这个反应中 ，铜失去氧变成了单质，发生了还原反应 ，碳得到氧变成CO2 ，发生了氧化反应 。我们也可以从反应中，元素的化合价发生变化的角度来分析这个反应
还有一些反应 ，虽然没有得氧、失氧的变化过程 ，但也伴随着化合价的变化，这样的反应也是氧化还原反应。
由此我们知道，一个化学反应是否氧化还原反应 ，不在于有没有得氧失氧 ，而在于反应过程中有没有某些元素的化合价发生了变化。
从反应物变为产物时，是否有元素的化合价发生变化的角度 ，可以把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应 。有化合价变化的化学反应就是氧化还原反应 ，没有化合价变化的化学反应就是非氧化还原反应，如CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl就是非氧化还原反应 。也就是说 ，氧化还原反应的特征是反应中元素的化合价发生变化。
知识点二：氧化还原反应的本质
要点诠释：元素化合价的升降与电子转移密切相关 。例如钠与氯气的反应：
钠原子失去一个电子成为Na+ ，氯原子得到一个电子成为Cl-，这样双方的最外电子层都达到8电子稳定结构 。在这个反应中 ，发生了电子的得失 ，金属钠失去电子发生了氧化反应，氯气得到电子发生了还原反应。
氢气与氯气的反应属于非金属和非金属的反应 。
由于氢元素和氯元素的原子都倾向于获得电子而形成稳定结构 ，而且这两种元素的原子获取电子的能力相差不大 ，在反应时，双方各以最外层的一个电子组成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构 。由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍强 ，所以共用电子对偏向于氯原子而偏离氢原子。这样 ，氯元素的化合价降低被还原，氢元素的化合价升高被氧化 。在这个氧化还原反应中 ，发生了共用电子对的偏移 。
可见 ，有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高 ，其实质是该元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价降低 ，其实质是该元素的原子获得电子（或共用电子对偏向）的过程 。
氧化还原反应中，电子转移的情况也可以表示为：
知识点三：氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应 。在反应中 ，氧化剂是得到（或偏向）电子的物质 ，所含元素的化合价降低；还原剂是失去（或偏离）电子的物质，所含元素的化合价升高。即“升被氧化 ，降被还原 ”。
例如：
碳还原氧化铜的反应中 ，氧化铜是氧化剂，碳是还原剂 。
铁和硫酸铜的反应中，硫酸铜是氧化剂 ，铁是还原剂 。
氢气和氯气的反应中 ，氯气是氧化剂，氢气是还原剂。
氧化剂具有氧化性 ，在反应中本身被还原生成还原产物；还原剂具有还原性 ，在反应中本身被氧化生成氧化产物 。
常见的氧化剂有O2、Cl2 、浓硫酸 、HNO3、KMnO4 、FeCl3等；常见的还原剂有活泼的金属单质 、H2、C 、CO等 。
氧化剂和还原剂不是绝对不变的，要根据物质所含元素的化合价在氧化还原反应中的变化情况来确定 ，同一种物质可能在一个氧化还原反应中作氧化剂 ，在另一个氧化还原反应中作还原剂。例如在盐酸和铁的反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中，盐酸中氢元素的化合价由+1降低为0 ，盐酸是氧化剂；而在盐酸和高锰酸钾的反应2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中 ，盐酸中氯元素有部分化合价由-1升高到0价，盐酸是还原剂 。盐酸还可能发生非氧化还原反应 ，如HCl + NaOH = NaCl + H2O 。
总结起来 ，氧化还原反应可以用下面的式子表示：
[规律方法指导]
比较物质的氧化性 、还原性强弱的方法
①根据氧化还原反应的化学方程式进行判断
在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
例如反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中，铁是还原剂 ，H2是还原产物 ，故还原性：Fe>H2；HCl是氧化剂，FeCl2是氧化产物 ，氧化性：HCl>FeCl2 。这个反应还可以用离子方程式表示：Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑ ，根据上述氧化性、还原性强弱的判断方法，故还原性：Fe>H2；氧化性：H+ > Fe2+ 。
②根据金属活动性顺序判断
金属活动性越强 ，其还原性越强 ，即：
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag
金属的还原性越强，其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱 ，即
氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Hg2+<Ag+
Fe3+可以和铜反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ，因此氧化性：Fe3+> Cu2+。
比较物质的氧化性和还原性还有其他方法，随着学习的深入 ，我们会逐渐掌握它们 ，从而加深对氧化还原反应的了解 。
金属元素的单质及其化合物的知识主线
金属单质的化学性质
只有还原性：M-ne-=Mn+
1．与非金属反应：如与O2 、Cl2 、Br2、I2等；
2．与水反应：较活泼的金属可与水反应，如K 、Ca 、Na等；
3．与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓H2SO4、HNO3除外)；
4．与盐反应：排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 。
重点内容讲解：
一、金属的物理性质
常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体） ，具有良好的导电性 、导热性 、延展性 ，金属的熔沸点和硬度相差很大。
三、内容的补充讲解
（一）钠的性质及保存
1． 钠的物理性质和化学性质
物理性质 钠是一种银白色 、质软 、可用小刀切割的金属，比水轻 ，熔点97.81℃ ，沸点882.9℃
钠的化
学性质 ①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）
2Na+O2 Na2O2
②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）
2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟）
③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑
（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球 ，并在水面上不停地游动）
④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
（钠不能从溶液中置换出其他金属）
（二）氢氧化铝[Al(OH)3]
1、Al(OH)3的物理性质：Al(OH)3是不溶于水的白色胶状沉淀 ，是典型的两性氢氧化物，能凝聚水中的悬浮物 ，又有吸附色素的性能。
2 、Al(OH)3的两性：
H++AlO2_ +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
酸式电离 碱式电离
当与强酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
当与强碱溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
3 、Al(OH)3的制取：
（1）铝盐与碱反应：
用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
说明：制取 Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用 ，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的 Al(OH)3转化为偏铝酸盐：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 。所以 ，实验室一般不采用这种方法制Al(OH)3 。
4、Al(OH)3的用途：净水。
Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用 ，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的 。
第一章 物质结构 元素周期律
周期 同一横行
周期序数=电子层数
类别 周期序数 起止元素
包括元素种数 核外电子层数
短周期 1 H—He 2 1
2 Li—Ne 8 2
3 Na—Ar 8 3
长周期 4 K—Kr 18 4
5 Rb—Xe 18 5
6 Cs—Rn 32 6
7不完全 Fr—112号（118） 26（32） 7
第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118
个位数=最外层电子数 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族 主族元素的族序数
=元素原子的最外层电子数
(或：主族序数=最外层电子数)
18个纵行〖7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8 、9 、10三个纵行）〗
主族 A 7个 由短周期元素和长周期元素共同构成
副族 B 7个 完全由长周期元素构成 第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素
Ⅷ族 1个有3个纵行
零族 1个 稀有气体元素 非常不活泼
碱金属 锂、钠 、钾 、铷、铯、钫（Li 、Na 、K、Rb 、Cs 、Fr）
结构 因最外层都只有一个电子 ，易失去电子 ，显+1价，
物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高
熔沸点 逐渐降低 （反常）
化学性质 原子核外电子层数增加 ，最外层电子离核越远 ，
失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强 ，金属越活泼
卤素 氟、氯 、溴 、碘、砹（F 、Cl 、Br、I 、At）
结构 因最外层都有7个电子 ，易得到电子，显-1价 ，
物理性质 密度 逐渐增大
熔沸点 逐渐升高 （正常）
颜色状态 颜色逐渐加深 气态~液态~固态
溶解性 逐渐减小
化学性质 原子核外电子层数增加 ，最外层电子离核越远，
得电子能力逐渐减弱 ，非金属性逐渐减弱 ，金属越不活泼
与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI
氢化物水溶液酸性 HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸，一弱三强）
氢化物越稳定，在水中越难电离 ，酸性越弱
一 、原子核外电子的排布
层序数 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
离核远近 由近到远
能量 由低到高
各层最多容纳的电子数2n2
2×12=2 2×22=8 2×32=18
2×42=32 2×52=50 2×62=72
2×72=98
非金属性与金属性（一般规律）：
电外层电子数 得失电子趋势 元素性质
金属元素 <4 易失 金属性
非金属元素 >4 易得 非金属性
金属的金属性强弱判断：
水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼
最高价氧化物水化物碱性越强越活泼
活泼金属置换较不活泼金属
原电池的负极金属比正极活泼
非金属的非金属性强弱判断：
与氢气化合越易 ，生成氢化物越稳定越活泼
最高价氧化物水化物酸性越强越活泼
活泼非金属置换较不活泼非金属
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律
1 A、越左越下 ，金属越活泼 ，原子半径越大，最外层离核越远 ，还原性越强 。
越易和水（或酸）反应放H2越剧烈 ，最高价氧化物的水化物的碱性越强
B、越右越上，非金属越活泼 ，原子半径越小 ，最外层离核越近，氧化性越强。
越易和H2化合越剧烈 ，最高价氧化物的水化物的酸性越强
2 、推断短周期的元素的方法(第二 、第三周期）
A 第二周期 若A的质子数为z时
C B D 第三周期 若A的最外层电子数为a
Z 2+a
Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a
二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si p s Cl Ar
4 K Ca Ge As Se Br
5 Rb Sb Te I
6 Cs Po At
7 Fr
元素化合价与元素在周期表中位置的关系：
对于主族元素：最高正价= 族序数
最高正化合价 +∣最低负价∣= 8
元素周期表中：周期序数=电子层数 ；
主族序数=最外层电子数 ；
原子中:原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数
化学键
离子键：阴 、阳离子间通过静电作用所形成的化学键(金属与非金属原子间)
共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键(两种非金属原子间)
非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）(两种相同的非金属原子间)
极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）(两种不同的非金属原子间)
He 、Ar、Ne 、等稀有气体是单原子分子 ，分子之间不存在化学键
共价化合物有共价键一定不含离子键
离子化合物有离子键可能含共价键
三 、核素
原子质量主要由质子和中子的质量决定 。
质量数 质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)
核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素
同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素
“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言 ，而同位素则是指核素之间关系
特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同 ，物理性质不同
在天然存在的某种元素中，不论是游离态 ，还是化合态 ，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的
第二章 第一节 化学能与热能
反应时旧化学键要断裂，吸收能量
在反应后形成新化学键要形成 ，放出能量
∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量
∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量
两条基本的自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律
常见的放热反应
氧化、燃烧反应
中和反应 CO2+C==2CO
铝热反应 NH4NO3 溶于水（摇摇冰）
常见的吸热反应
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
第二节 化学能与电能
负极 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应）
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
正极 2H++2e－＝H2↑（还原反应）
电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn
原电池：能把化学能转变成电能的装置
组成原电池的条件
①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 ，活泼的作负极失电子
②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路
二次电池：可充电的电池
二次能源：经过一次能源加工 、转换得到的能源
常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池(碱性)
第三节 化学反应的速率和极限
化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 。
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
表达式 v(B) =△C/△t
同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比
影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质
外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小
变化 大 高 高 加入 越小表面积越大
速率影响 快 快 快 快 快
化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）
反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变 ，达到表面上静止的一种“平衡状态 ”。
影响化学平衡的条件 浓度 、 压强、 温度
化学反应条件的控制
尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率 ，通常需要考虑两点：
一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物 甲烷
氧化反应 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反应 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水 ，比水轻
碳原子数在十以下的 ，依次用甲 、乙、丙、丁 、戊 、己、庚 、辛 、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
第二节 来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯 C2H4 (含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先断后接 ，变内接为外接)
加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物 ，难降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料 ，植物生长调节剂和果实的催熟剂 ，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色 、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水 ，良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br
硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O
加成反应 +3 H2 →
第三节 生活中两种常见的有机物
乙醇
物理性质：无色 、透明 ，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水 ，易挥发 。
良好的有机溶剂 ，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反应
完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化剂)
乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸 。
弱酸性 ，比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理 酸脱羟基醇脱氢 。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四节 基本营养物质
糖类：是绿色植物光合作用的产物 ，是动植物所需能量的重要来源 。又叫碳水化合物
单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖 多羟基酮
双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖
多糖 （C6H10O5）n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖
纤维素 无醛基
油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质
植物油 C17H33-较多，不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油） ，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪 C17H35、C15H31较多 固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸 ，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显** 灼烧：呈焦羽毛味
误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途：组成细胞的基础物质 、人类营养物质 、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
第四章 化学与可持续发展
开发利用金属资源
电解法 很活泼的金属 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2
热还原法 比较活泼的金属 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应
热分解法 不活泼的金属 Hg-Au 2HgO = Hg + O2
海水资源的开发和利用
海水淡化的方法 蒸馏法 电渗析法 离子交换法
制盐 提钾 提溴用氯气 提碘 提取铀和重水 、开发海洋药物 、利用潮汐能、波浪能
镁盐晶提取 Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2
氯碱工业 2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑
化学与资源综合利用
煤 由有机物和无机物组成 主要含有碳元素
干馏 煤隔绝空气加强热使它分解 煤焦油 焦炭
液化 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）
汽化 CO（g）+2H2→ CH3OH
焦炉气 CO、H2 、CH4 、C2H4 水煤气 CO、H2
天然气 甲烷水合物“可燃冰 ”水合甲烷晶体（CH4·nH2O）
石油 烷烃 、环烷烃和环烷烃所组成 主要含有碳和氢元素
分馏 利用原油中各成分沸点不同 ，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。
裂化 在一定条件下 ，把分子量大 、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程 。
环境问题 不合理开发和利用自然资源，工农业和人类生活造成的环境污染
三废 废气 、废水 、废渣
酸雨： SO2、 、NOx 、 臭氧层空洞 ：氟氯烃 赤潮、水华 ：水富营养化N 、P
绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则 只有一种产物的反应
氧族元素 氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素（IUPAC新规定：16族） 。
这一族包含氧（O） 、硫（S）、硒（Se）、碲（Te） 、钋（Po）五种元素 ，其中钋为金属 ，碲为准金属，氧 、硫、硒是典型的非金属元素。在标准状况下 ，除氧单质为气体外 ，其他元素的单质均为固体 。
在和金属元素化合时，氧 、硫 、硒、碲四种元素通常显-2氧化态；但当硫 、硒 、碲处于它们的酸根中时 ，最高氧化态可达+6 。
一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中 ，如FeS2、ZnS等。氧 、硫 、硒的单质可以直接与氢气化合,生成氢化物.例如,硫与氢气反应时,生成硫化氢.
一.原子结构的异同点
1.原子结构的相同点.
(1)原子最外层有6个电子.
(2)反应中易得到2个电子.
(3)表现氧化性.
2.原子结构的不同点.
(1)核电荷数依次增大.
(2)电子层数依次增大.
(3)原子半径依次增大,得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱.
二.单质的化学性质
1.相似性
(1)能与大多数金属反应.
(2)均能与氢化合生成气态氢化物.
(3)均能在氧气中燃烧.
(4)氧化物对应的水化物为酸.
(5)都具有非金属性.
2.递变性(从氧-->碲)
(1)气态氢化物的稳定性逐渐减弱.
(2)气态氢化物的还原性逐渐增强.
(3)气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强.
(4)最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱.
(5)非金属性逐渐减弱.
氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te）
核电荷数 8 16 34 52
常温色态 无色气体 淡黄固体 灰色固体 银白固体
熔、沸点 → 依次升高
常见化合价 -2 、-1/-2 、+4、+6/-2、+4 、+6/-2 、+4、+6
与H2反应 爆炸 加热 加热 ╱
H2R稳定性 1000℃ 300℃ 加热易分解 极易分解
最高价水化物 ╱ H2SO4 H2SeO4 H2TeO4
高一化学知识点有哪些？
高一化学必修一知识点总结
化学是一门以实验为基础的自然科学 。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展 。下面是我收集的高一化学必修一知识点总结，希望大家认真阅读!
一 、重点聚焦
1.混合物的分离原理和分离方法。
2.混合物分离方法的操作 。
3.离子的检验及检验试剂的选择 。
4.物质分离与提纯过程的简单设计。
5.物质的量及其单位——摩尔 。
6.阿伏加德罗常数 、摩尔质量、气体摩尔体积 、物质的量浓度等概念 。
7.有关物质的量 、微观粒子数、质量 、体积 、物质的量浓度等之间转化的计算。
8.一定物质的量浓度溶液的配制
二、知识网络
本章包括化学实验基本方法 、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
1.实验安全
严格按照实验操作规程进行操作 ，是避免或减少实验事故的前提 ，然后在实验中要注意五防，即防止火灾 、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气 、防止暴沸。
2.实验中意外事故的处理方法
(1)做有毒气体的实验时 ，应在通风厨中进行 ，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等) 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理 。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上 ，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和 ，后用水冲擦干净 。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去 ，再用水冲净 。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗 ，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和 ，然后用水冲擦干净 。浓碱沾在皮肤上 ，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠 、磷等失火宜用沙土扑盖 。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火 ，应迅速用湿抹布扑盖 。
3.混合物的分离和提纯
几种常见的混合物的分离和提纯方法
分离和提
纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例
倾 析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分离沙和水
过 滤 从液体中分离不溶的固体 漏斗 、滤纸 、铁架台(带铁圈)、玻璃棒 、烧杯 粗盐提纯
溶解和
过 滤 分离两种固体 ，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离食盐和沙
结 晶 法 从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯 、玻璃棒、蒸发皿 、铁架台(带铁圈) 、酒精灯 从海水中提取食盐
分 液 分离两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台(带铁圈) 、烧杯 分离油和水
加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴
蒸 馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶 、冷凝管、锥形瓶、酒精灯 、石棉网 、铁架台、牛角管 、温度计 从海水中制取纯水
吸 附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或U形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质
4.离子的检验
一般来讲 ，阳离子的检验需选择合适的阴离子 ，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序 ，以避免干扰离子的干扰 。
(1) 、SO42-检验：①加稀盐酸 ，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
(2)、CO32-检验：①加入酸 ，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中 ，石灰水变浑浊 。
CO32- + 2H+== H2O +CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O
(3) 、Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸 ，沉淀不溶解。
Ag+ + Cl-== AgCl ↓
(4) 、NH4+检验 : 加入NaOH溶液并加热 ，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4++ OH- =NH3↑ + H2O
(5)、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反应，溶液显血红色;
(6) 、Fe2+: ①加入NaOH溶液，先产生白色沉淀 ，迅速变成灰绿色 ，最后变成红褐色沉淀。
Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(红褐色)
②加入KSCN溶液，不显红色 ，加入少量新制的氯水后 ，立即显红色 。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(7) Na+：焰色反应：火焰颜色呈** 。
K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。
5.化学计量之间的转化关系
(1)理解物质的量及其单位摩尔 、摩尔质量、阿伏加德罗常数 、气体摩尔体积 、物质的量浓度等概念 。
(2)以物质的量为核心的计算
(3)有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒)：
C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)
(4)溶质质量分数(W)与溶质的物质的量浓度(c)的转化：(注意其中的单位换算)
6.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
(1)容量瓶是配制一定物质的`量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL 、1000 mL等 。使用前一定要检查其是否漏水。
(2)配制步骤 ，所用仪器及注意事项
配制步骤 使用仪器 注意事项
计算 —— 固体求溶质质量 ，液体求其体积 。
称量/量取 托盘天平或滴定管
(量筒) 、小烧杯 天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤 。
溶解/稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中 ，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却 —— 将液体恢复到室温(20℃)
转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失
洗涤 —— 洗烧杯和玻璃棒2—3次 ，并将洗涤液转入容量瓶
定容 胶头滴管 加水至刻度线1—2 cm时 ，用胶头滴管滴加，并使视线 、刻度线 、凹液面相切 。
摇匀 —— 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀 。
(3)误差分析
由公式知 ，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作 ，都会使c偏低，反之偏高。
三、方法整合
本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容 ，就其主要题型有：(1)实验安全知识及常用危险化学品的分类识别;(2)混合物分离和提纯过程的简单设计;(3)过滤 、蒸发 、萃取、分液 、蒸馏等分离方法的选择根据 、涉及的化学仪器及操作过程等;(4)常见离子(SO42―、CO32― 、Cl― 、Ca2+等)的检验;(5)有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数 、气体摩尔体积 、物质的量浓度等概念的辩析理解;(6)有关化学计量的简单计算;(7)一定物质的量浓度溶液的配制等等 。无论是化学实验基本方法 ，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学 ，所以这就要求理解准确 ，应用到位 。
第二章 化学物质及其变化
一、重点聚集
1.物质及其变化的分类
2.离子反应
3.氧化还原反应
4.分散系 胶体
二 、知识网络
1.物质及其变化的分类
(1)物质的分类
分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化 ，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准 ，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法 。
(2)化学变化的分类
根据不同标准可以将化学变化进行分类：
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应 、分解反应、置换反应 、复分解反应 。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 。
2.电解质和离子反应
(1)电解质的相关概念
①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物 。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸 、碱、盐是常见的电解质
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子 。
(2)离子反应
①有离子参加的一类反应称为离子反应 。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成 、有气体生成和有水生成 。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生 。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
(3)离子方程式
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 。
离子方程式更能显示反应的实质 。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应 ，而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写 、拆、删 、查 ”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实 ，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得 、失电子的总数还必须相等 。
3.氧化还原反应
(1)氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应 ，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化 。
(2)氧化剂和还原剂
反应中 ，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离) ，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。
在氧化还原反应中 ，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应 ，生成氧化产物 。
“升失氧还原剂 降得还氧化剂 ”
(3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等 ，化合价升高、降低的总数也必定相等 。
4.分散系、胶体的性质
(1)分散系
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质 ，称作分散质;后者起容纳分散质的作用 ，称作分散剂 。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小 ，可以把分散系分为溶液 、胶体和浊液 。
(2)胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在 ，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系 。
②胶体的特性
胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路” ，这种现象叫做丁达尔效应 。溶液没有丁达尔效应 ，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷) ，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象 。
第三章 金属及其化合物
一 、重点聚焦
1.金属钠的化学性质(与氧气、水的反应) 。2.金属铝的化学性质(与强酸 、强碱的反应)。
3.金属铁与水蒸气的反应。 4.物质的量在化学方程式计算中的应用 。
5.氧化钠 、过氧化钠的性质(与二氧化碳、水的反应) 。6.碳酸钠 、碳酸氢钠的性质。
7.氧化铝 、氢氧化铝的性质(与强酸、强碱的反应) 。8.铁的氧化物(氧化亚铁 、氧化铁 、四氧化三铁)的性质 。
9.铁的氢氧化物(氢氧化亚铁、氢氧化铁)的性质。10.铁盐 、亚铁盐的转化 。
11.金属离子的检验 。 12.常见合金的重要应用。
必修1化学方程式汇总
一 、钠及其重要化合物
1、钠与非金属的反应
4Na +O2=2Na2O(白色) 2Na + O2 △ Na2O2 (淡**)
2Na +Cl2 点燃 2NaCl
2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (浮 、熔 、游、响 、红)
3 、 氧化钠 过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
6、Na2CO3和NaHCO3
① 、与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反应速率更快)
② 、与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
③、与盐的反应
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
④ 、相互转化
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑(加热分解)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)
;与化学高一相关的必修一知识点总结
高一化学知识点有：
1 、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行 。
2、常见的电解质指酸 、碱 、盐、水和金属氧化物 ，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电 。
3、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物 ，氮化物 、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
4 、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化 ，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生 ，证明含有SO42- 。
5、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同 ，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程 。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行 ，后者操作时下层液体从下口放出 ，上层液体从上口倒出。
6 、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
7 、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液 ，如有白色沉淀生成 ，则证明含Cl-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成 。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石 。
学习的主动性。我们在进入高中以后，不能还像初中时那样有很强的依赖心理 ，不订 学习计划 ，坐等上课，课前不预习 ，上课忙于记笔记而忽略了真正的听课 ，顾此失彼，被动学习 。以下是我给大家整理的与化学高一相关的必修一知识点 总结 ，希望大家能够喜欢!
与化学高一相关的必修一知识点总结1
1 、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示 。
计算公式：v(B)==
①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B为溶液或气体 ，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素) 。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加C反应物的浓度 ，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强 ，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤ 其它 因素：如光(射线) 、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂) 、原电池等也会改变化学反应速率 。
2 、化学反应的限度——化学平衡
(1)化学平衡状态的特征：逆、动 、等 、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应 。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行 。
③等：达到平衡状态时 ，正方应速率和逆反应速率相等 ，但不等于0。即v正=v逆≠0 。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变 ，各组成成分的含量保持一定 。
⑤变：当条件变化时 ，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用 ，即如对于反应xA+yBzC ，x+y≠z)
与化学高一相关的必修一知识点总结2
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷 、新戊烷 、甲醛。
2、碳原子较少的醛 、醇 、羧酸(如甘油、乙醇 、乙醛 、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油) 、卤代烃(溴苯) 、硝基化合物(硝基苯)、醚 、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水 ，但高于65℃任意比互溶 。
3 、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃 、多卤代烃 、硝基化合物的密度都大于水 。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃 、炔烃 、苯酚、醛 、含不饱和碳碳键(碳碳双键 、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯) 、ccl4 、氯仿、液态烷烃等 。
5 、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃 、炔烃、苯的同系物、醇类 、醛类 、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚) 。
有机化学基础知识
6 、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃 、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚 、饱和一元醛和酮 、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚 、硝基化合物和氨基酸。
7 、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6 、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl 、ch2cl2、chcl3、ccl4 、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o 、c2h4o;酸：ch2o2 。
8、属于取代反应范畴的有：卤代 、硝化 、磺化、酯化 、水解 、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等 。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃 、炔烃 、苯及其同系物、醛 、酮 、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2) 、卤代烃(ch3ch2br) 、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona) 、羧酸盐(ch3coona) 、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖 、麦芽糖 、纤维二糖、乳糖) 、多糖(淀粉 、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶) 、油脂(硬脂酸甘油酯 、油酸甘油酯)等 。
与化学高一相关的必修一知识点总结3
一、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同 ，生成物也不同 。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同 ，现象也不同 。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰 ，在纯氧中是蓝色火焰 。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同 ，燃烧程度也不同 。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧 。
二、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度 。
②升温 。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂 。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同 。
三 、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同 ，从左至右核电荷数 、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同 、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数 、质子数、电子层数依次递增 。
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